阿荃

 早期以食鹽加硫酸製造，故稱鹽酸。

NaCl＋H2SO4(濃) →HCl+NaHSO4



氯化氫HCl氣體呈中性反應、不導電、不易起化學反應，只能與鉀、鈉等活應大的金屬反應而放出氫氣。



氣態的氯化氫（HCl）溶於水而成的水溶液，學名為氫氯酸。



1體積的水，可溶解500體積的氯化氫氣體。



具刺鼻的無色溶液，腐蝕性強。



工業用的鹽酸不純，因含微量Fe3＋（棕色），故成微黃色。



濃的鹽酸含有38%的氯化氫。是強酸，能使藍色石蕊試紙變紅色。打開瓶蓋時氯化氫氣體吸收水蒸氣形成鹽酸微滴，常見白煙冒出。



濃度小的稀鹽酸可用來洗廁所；工業上用鹽酸來除銹或清洗金屬表面；鹽酸是製造聚氯乙烯（PVC）的原料。



人體的胃液所含的胃酸中含有鹽酸的成分。



與活性大的金屬（除金、鉑、銀、汞、銅外）作用而生成氯化物及氫氣。

pH = 5
氫離子濃度 = 1X10⁻⁵ M
200 c.c. 中含氫離子 莫耳數 = (1X10⁻⁵)(200/1000) = 2X10⁻⁶

H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻

硫酸莫耳數 = 2X10⁻⁶/2 = 1X10⁻⁶

所需 3M 硫酸體積為 V，則 :

(3)(V/1000) = 1X10⁻⁶
V = 3.333X10⁻⁴ 公升 = 0.333 c.c.


pH = 4
氫離子濃度 = 1X10⁻⁴ M
200 c.c. 中含氫離子 莫耳數 = (1X10⁻⁴)(200/1000) = 2X10⁻⁵

H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻

硫酸莫耳數 = 2X10⁻⁵/2 = 1X10⁻⁵

所需 3M 硫酸體積為 V，則 :

(3)(V/1000) = 1X10⁻⁵
V = 3.333X10⁻³ 公升 = 3.333 c.c.

pH = 3